二氧化矽 | 化學工廠資訊網
![二氧化矽](https://i.imgur.com/lO00bdM.jpg)
二氧化矽[編輯];熔點,573℃(α-石英轉化為β-石英)·867℃(β-石英轉化為鱗石英)·1470℃(鱗石英轉化為方石英)·1722℃(方石英)·1713℃(玻璃體);沸點,2950°C.
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二氧化矽(化學式:SiO 2)是一種酸性氧化物,對應水化物為矽酸(H 2SiO 3)。它自古便為人所知。 二氧化矽在自然界中最常見的是石英,以及在各種生物體中[2][3]。在世界的許多地方,二氧化矽是砂的主要成分。二氧化矽是最複雜和最豐富的材料家族之一,既是多種礦物質,又是被合成生產的。值得注意的實例包括熔融石英,水晶,熱解法二氧化矽,矽膠和氣凝膠。 應用範圍從結構材料到微電子學到食品工業中使用的成分。
二氧化矽是矽最重要的化合物,約佔地殼質量的12%。自然界中二氧化矽的存在形態有結晶形和無定形兩大類,因此統稱為矽石。
SiO 2四面體SiO 2晶體有多種晶型,其基本結構單元是四面體,每個Si周圍結合4個O,Si在中心,O在四個頂角;最小環上有6個矽原子和六個氧原子。許多這樣的四面體又通過頂角的O相連接,每個O為兩個四面體所共有,即每個O與2個Si相結合。實際上,SiO 2晶體是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網狀結構的晶體。因此,通常用SiO 2來表示二氧化矽的組成。SiO 4四面體不僅存在於SiO 2晶體中,而且存在於所有矽酸鹽礦石中,是構成多姿多彩的矽酸鹽世界的基本骨架。
物理性質[編輯]硬度大、耐高溫、耐震、絕緣,可以透過可見光以及紅、紫外線。[來源請求]
化學性質[編輯]二氧化矽是酸性氧化物,對應的最高價水化物為矽酸(H 2SiO 3)。 二氧化矽化學性質不活潑,不容易與水和大部分酸發生反應。通常只能與鹼性氧化物反應生成鹽。氫氟酸(HF)和濃熱的磷酸(H 3PO 4)是可以與之反應的酸。
其與氫氟酸反應生成氟化矽的化學方程式為:
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