砷化氫 | 化學工廠資訊網
砷化氫或胂,是最簡單的砷化合物,化學式為AsH3,可燃、能自燃。它是砷和氫的高毒性分子衍生物。儘管它毒性很強,在半導體工業中仍廣泛使用,也可用於合成各種有機砷 ...
砷化氫或胂,是最簡單的砷化合物,化學式為AsH3,可燃、能自燃。它是砷和氫的高毒性分子衍生物。儘管它毒性很強,在半導體工業中仍廣泛使用,也可用於合成各種有機砷化合物[1]。
標準狀態下,AsH3是一種無色,密度高於空氣,可溶於水(200 mL/L)及多種有機溶劑的氣體。它本身無臭,但空氣中有大約0.5ppm的胂存在時,它便可被空氣氧化產生輕微類似大蒜的氣味。常溫下胂很穩定,分解成氫和砷的速度非常慢,但溫度高於230°C時,它便迅速分解。還有幾個因素也會影響胂分解的速度,其中包括濕度、光的存在以及催化劑(鋁)的存在。[1]
AsH3分子呈鍵角H-As-H為91.8°的三角錐體,且三條As-H鍵長度相等,為1.519 Å。胂還可以指分子式為AsH3-xRx的有機砷化合物,其中 R 可以是芳基或烷基。例如三苯胂(As(C6H5)3)是胂的一種。
AsH3在1775年由卡爾·威廉·舍勒發現。他通過鋅和酸反應所生成的游離態氫還原三氧化二砷來製備砷化氫。這個化學反應是馬氏試砷法的前奏。
AsH3通常通過含+3價As的物質及含-1價H的物質反應製取。[2][3]
4AsCl3 + 3NaBH4 → 4AsH3 + 3NaCl + 3BCl3亦可通過-3價As與質子試劑的化學反應來製備此氣體:
Zn3As2 + 6H+ → 2AsH3 + 3Zn2+ 化學反應 編輯AsH3的化學性質介於PH3及SbH3之間。
熱分解 編輯與一些較重的氫化物一樣(例如SbH3、H2Te和SnH4),AsH3不穩定(動力學上較穩定,但熱力學上不穩定)。 ...
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