電鍍(Electroplating) | 化學工廠資訊網
![電鍍(Electroplating)](https://i.imgur.com/lO00bdM.jpg)
2009年7月30日—電鍍為一種電解過程,陽極為提供鍍層金屬的金屬片,電解液通常為欲鍍金屬的陽離子溶液,非金屬離子及其他化學成分所構成。陰極為被鍍物極板(圖1)。
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電鍍(Electroplating) 國立台灣大學化學系黃俊誠博士/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
現代電化學與電鍍的關係是,由義大利化學家布拉格奈特利(Luigi Valentino Brugnatelli, 1761-1818)在1805年開啟。布拉格奈特利利用了他的同事伏特(Alessandro Volta, 1745-1827)五年前的一項發明,以電極進行了第一次電沉積(electrodeposition)實驗。但布拉格奈特利的發明被法國科學院所壓制,在之後的三十年中沒有在一般的工業中應用。一直到了1839年,英國和俄羅斯科學家獨立地設計了金屬電沉積工藝,這種工藝類似布拉格奈特利的發明,可用於印刷電路板的鍍銅。不久之後,英國伯明罕的約翰•萊特(John Wright,)發現氰化鉀(KCN)水溶液是一個合適電鍍黃金和白銀的電解液。1840年,萊特的同事喬治埃爾金頓(George Elkington, )和亨利•埃爾金頓(Henry Elkington, )被授予第一個電鍍專利。他們兩人在伯明罕創建了電鍍工廠,從此該技術開始傳播到世界各地。他們兩人在伯明罕創建了電鍍工廠,從此該技術開始傳播到世界各地。
電鍍為一種電解過程,陽極為提供鍍層金屬的金屬片,電解液通常為欲鍍金屬的陽離子溶液,非金屬離子及其他化學成分所構成。陰極為被鍍物極板(圖1)。輸入電流後,電解液中的金屬陽離子游至陰極,其接受電子而還原成金屬而附著在被鍍物極板上。同時陽極的金屬再溶解(氧化),提供電解液更多的金屬離子。若使用不溶性陽極電極板(如石墨),則需另添加其他電解液補充欲鍍金屬之離子液體。
圖1
圖1反應式: (陰極)被鍍物 M+ + e– → M (陽極)金屬板氧化 M → M+ + e– M:金屬元素
電鍍最主要的目的是把金屬鍍膜附著在基材表面上,進而改變基材表面的性質或尺寸。例如裝飾品的黃金鍍層,是為了得到光亮如鏡且色澤多變的表面,同時又能兼具良好的耐蝕和耐磨性能。工業...
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