砷化氫 | 化學工廠資訊網
砷化氫或胂,是最簡單的砷化合物,化學式為AsH3,可燃、能自燃。它是砷和氫的高毒性分子衍生物。尽管它毒性很强,在半導體工业中仍广泛使用,也可用於合成各種有机砷 ...
砷化氫或胂,是最簡單的砷化合物,化學式為AsH3,可燃、能自燃。它是砷和氫的高毒性分子衍生物。尽管它毒性很强,在半導體工业中仍广泛使用,也可用於合成各種有机砷化合物[1]。
標準狀態下,AsH3是一种無色,密度高於空氣,可溶於水(200 mL/L)及多種有機溶劑的气体。它本身無臭,但空氣中有大約0.5ppm的胂存在時,它便可被空气氧化產生輕微類似大蒜的氣味。常温下胂很穩定,分解成氫和砷的速度非常慢,但溫度高于230°C时,它便迅速分解。还有幾個因素也會影響胂分解的速度,其中包括濕度、光的存在以及催化劑(鋁)的存在。[1]
AsH3分子呈键角H-As-H為91.8°的三角錐體,且三條As-H鍵长度相等,為1.519 Å。胂还可以指分子式为AsH3-xRx的有機砷化合物,其中 R 可以是芳基或烷基。例如三苯胂(As(C6H5)3)是胂的一种。
AsH3在1775年由卡爾·威廉·舍勒發現。他通過鋅和酸反應所生成的游离态氫還原三氧化二砷来製备砷化氫。這个化學反应是馬氏試砷法的前奏。
AsH3通常通過含+3价As的物质及含-1价H的物质反应制取。[2][3]
4AsCl3 + 3NaBH4 → 4AsH3 + 3NaCl + 3BCl3亦可通過-3价As與質子試劑的化學反應来制备此氣體:
Zn3As2 + 6H+ → 2AsH3 + 3Zn2+ 化學反應[编辑]AsH3的化學性质介于PH3及SbH3之間。
熱分解[编辑]与一些較重的氫化物一样(例如SbH3、H2Te和SnH4),AsH3不穩定(動力学上较穩定,但熱力學上不穩定)。
2AsH3 → 3H2 + 2As分解反應是馬氏試砷法的基础(見下文)。
氧化作用[编辑]...
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